Вода для алкогольных напитков. Очистка воды.

очистка воды для спиртных напитковВ природной воде всегда содержатся растворенные соли, которые влияют на вкус напитков. Растворенные в воде соли кальция (Ca) и магния (Mg) придают жесткость воде. Жесткость воды выражается в миллимолях Ca и Mg, содержащихся в 1дм³ воды или в мг-экв/дм³.

Вода для алкогольных напитков
Жесткость воды ммоль/дм³ мг-экв/дм³ Са²⁺мг/ дм³ Mg²⁺ мг/ дм³
Очень мягкая 0,75 1,5 до 30,06 до 18,24
Мягкая 0,75-1,5 1,5-3 30,06-60,12 18,24-36,48
Средней жесткости 1,5-2,25 3-4,5 60,12-90-18 36,48-54,72
Довольно жесткая 2,25-3 4,5-6 90,18-120,24 54,72-72,96
Жесткая 3-5 6-10 120,24-200,4 72,96-121,6
Очень жесткая свыше 5 свыше 10 свыше 200,4 свыше 121,6

Рекомендуемая жесткость воды для алкогольных напитков:

  • для пива 1-2 ммоль/дм³ (мягкая)
  • для безалкогольных и слабоалкогольных напитков не более 0,35 ммоль/дм³ (очень мягкая)
  • для водки, виски, настойки до 1 ммоль/дм³ (мягкая)

Нормальная общая жесткость воды, при которой у потребителя отсутствуют проблемы - 2,5-3,0 мг-экв./л

Средняя общая жесткость воды в Московской области находится в пределах 4,2-5,7 мг-экв./л

Жесткость питьевой воды продаваемой в магазинах указывается в мг-экв/дм³ и в основном пишут на этикетках, не более 3 или 4 мг-экв/дм³, а это средняя жесткость. На одной этикетке я видел жесткость от 1,5 до 7 мг-экв/дм³, разброс параметров воды от мягкой до жесткой, выбирай сам.

Общая жесткость воды слагается из временной и постоянной.

Временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов калия [ Са(HCO3)2 ] и магния [ Mg(HCO3)2 ], которые при кипячение переходят в карбонаты CaCO3 и MgCO3 и углекислый газ CO2. Карбонаты при отстаивании выпадают в осадок, а углекислый газ улетучивается. Чтобы CO2 быстрей выветривался, воду перемешивают. Для лучшего удаления карбоната магния рекомендуют горячее фильтрование, после продолжительного кипячения. Так как его растворимость повышается с охлаждением воды. В результате этих действий вода умягчается.

Са(HCO3)2→ CaCO3↓+ CO2↑+H20

Mg(HCO3)2→ MgCO3↓+ CO2↑+H20


Постоянная жесткость характеризуется содержанием сульфатов магния MgSO4 и кальция CaSO4, хлоридов, нитридов и других солей, которые при кипячении в осадок не выпадают. Для устранения сульфатов воду обрабатывают карбонатом натрия Na2CO3 ( кальцинированная сода ). При обработке кальцинированной содой из сульфатов получаем карбонаты и сульфат натрия, которые выпадают в осадок.

CaSO4+Na2CO3 =CaCO3↓ +Na2SO4

MgSO4+Na2CO3 =MgCO3↓ + Na2SO4

Аналогичные реакции протекают между содой и хлоридами кальция CaCl2 и магния MgCl2.

Кальцинированную соду для умягчения воды добавляют также в стиральные порошки.


Также для лучшего удаления карбоната магния (выпадения в осадок) по сравнению с кипячением применяют раствор извести Ca(OH)2.

MgCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2


Полный процесс умягчения воды выглядит так.

Вначале в резервуар, наполненный до половины водой, добавляют раствор извести концентрацией 1,3 г/дм³, а через 20 мин -6%-ный раствор кальцинированной соды. Заливаем остальную воду и все перемешиваем. Через 6 часов, после выпадения осадка осветленную воду пропускаем через песочный фильтр. Если есть посторонние запахи, то и через угольный фильтр.

Обратный осмос или дистиллят

Вода подходит тут особо не чего добавить.

Без солей и всяких примесей.

Минус домашнего осмоса малая производительность и информация воды не стирается


Вымораживание воды

Самый простой способ подготовки воды для производства спиртных напитков в домашних условиях. Талая вода не нуждается в похвале. И ее можно приготовить в любых условиях без головной боли.

Этот способ дает тройной эффект

1. получаем биологически активную воду

2. избавляемся от вредных примесей

3. получаем сбалансированную воду по количеству и соотношению примесей

4. стирается негативная информация воды и получаем биологически активную воду

Для этого вам нужен морозильник и мороз на улице.

Берем кастрюлю эмалированную и заполняем водой. Только не до краев.

И определяем ее на холод.

В зависимости от температуры часов через 5-6 должен образоваться на стенках лед толщиной 1 сантиметр. Лед выкидываем, а воду сливаем в другую кастрюлю. В этом льду содержаться всевозможные примеси, еще называют тяжелой водой (дейтериевая вода). Незамерзшую воду которую слили снова ставим на холод и ждем когда 50% от общего объема воды замерзнет. Как только это свершилось пробиваем дырку и сливаем воду в унитаз. Лед который остался это и есть наша очищенная вода. Эта вода пригодна как для приготовления спиртных напитков так и в лечебных целях. Но это уже другая история.

Очень удобно когда необходимо получать в больших количествах и на улице зима. Можно использовать большие нержавеющие ванны для этих целей. А в морозильнике конечно долгоиграющий процесс.